Supongamos una solución reguladora formada por un ácido
débil, ácido acético, y una de sus sales totalmente ionizada:
AcH + H2O 
Ac- + H3O+
NaAc 
Na+
+ Ac-
Como consecuencia del efecto ion común, el ácido
está muy poco ionizado y se puede considerar, que al llegar al equilibrio:
y teniendo en cuenta que:
sustituyendo:
tomando logaritmos y cambiando de signo:
y teniendo en cuenta los conceptos de pH y pK:
El pH de una solución reguladora o tampón depende de la constante de
ionización del ácido y de la proporción ácido-sal en la disolución.
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Si la solución reguladora está formada
por una base y su sal el pH se calcula de forma análoga.
