Son disoluciones que contienen un ácido débil y su sal
(por ejemplo una mezcla de ácido acético y acetato de sodio) o una base débil y su
sal (por ejemplo amoníaco y cloruro de amonio).
Estas disoluciones tienen la característica de ofrecer una gran
resistencia a modificar su pH al añadir pequeñas cantidades de un ácido o base fuertes.
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Una disolución neutra es muy sensible a
los cambios de pH, al añadir un ácido o una base, en cambio en una disolución
reguladora el cambio es muy pequeño. La razón de este comportamiento es el llamado
efecto del ion común.
Considremos la solución reguladora formada por ácido
acético y acetato de sodio:
AcH + H2O 
Ac- + H3O+
NaAc 
Na+
+ Ac-
El ácido acético se ionizan menos en presencia de acetato de
sodio, ya que ambos contienen el anión acetato y se produce el efecto ion
común.
Por tanto si añadimos a la disolución anterior una
pequeña cantidad de un ácido, aumenta [H3O+] y, de acuerdo
con el principio de Le Chatelier, el equilibrio evoluciona hacia la izquierda,
consumiéndose algo de acetato (procedente del acetato de sodio), que se combina con los
protones en exceso, con lo que apenas varía el pH de la disolución.
De manera análoga, al añadir una pequeña cantidad de
una base, se combina con los iones H3O+ y hace disminuir su
concentración. Entonces el equilibrio evoluciona hacia la derecha, consumiéndose algo de
ácido ácético, con lo que se restituyen los iones H3O+ y
se mantiene casi el mismo valor del pH.
